5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应逆向移动（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若2mol CO和H₂的混合气体（H₂的体积分数为80%）与H₂O反应，得到2.28mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为70%．

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量
	C．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
	D．	已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

3．在50mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质．

2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁＞△H ₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
	D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂．

20．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

18．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（　　）

	A．	C的生成速率与C的分解速率相等
	B．	单位时间内amol A生成，同时生成3amol B
	C．	容器内的压强不再变化
	D．	混合气体的平均相对分子质量不变

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	D．	古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金

16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
（3）操作②中所用的有机试剂可以是CCl₄（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（4）操作过程②可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．