1．已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．
（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是AD
A．乙炔 B．苯C．己烷       D．己烯
（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”） 滴定管中．
②判断滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色．
③样品中草酸钠的质量分数为75%．
④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

20．辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2 MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄•H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO₄•H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

19．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
方法c	电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2

（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
该离子交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，钛极附近的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①对比实验的温度：T₂＞T₁（填“＞”“＜”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：否（填“能”或“否”）．
②实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）=3.5×10^-5mol/（L•min）
③催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”或“＜”）．

18．PbI₂（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L^-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L^-1硝酸80mL．
（3）取一定质量（CH₃COO）₂Pb•nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=3（填整数）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C₄H₆O₃（写分子式）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI₂ 的Ksp为4.000×10^-9．
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃ 饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液．
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①磺离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式： PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

17．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐和水易发生反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．
②冷凝水的流进方向是a（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
④下列说法正确的是abc（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（用百分数表示，小数点后一位）．

16．电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO₂，MnO等．利用该阳极泥生产MnO₂的工艺流程如下：

已知：①部分物质的溶解性或K_sp如表：

物质	MnSO4	Mn（OH）2	MnO2
溶解性或Ksp	易溶	1.9×10-13	难溶

②Na₂MnO₄，在pH≤7的环境中，易歧化为MnO₂和高锰酸钾．
回答下列问题：
（1）电解MnSO₄溶液时，阴极为Mn²⁺得电子被还原为金属Mn，阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是pH过高，Mn²⁺生成Mn（OH）₂，pH过低时，阴极上氢离子放电．
（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na₂MnO₄，写出该步骤中+2价Mn反应的化学方程式：MnO+2NaOH+O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na₂MnO₄+H₂O．
（3）步骤②一④均采用pH≈10的环境，目的是提高产品中Mn的转化率．
（4）步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，则氧化产物的化学式为CO₂．该反应中除氧化产物和还原产物的另外一种生成物的化学式为NaOH．
（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是BD（填字母）．
A．鼓风机         B．烘干机         C．压榨机         D．红外烘箱
（6）产率与步骤①煅烧温度的关系如图所示：

步骤①最好选用的煅烧温度约为B°C（填字母）．
A.340            B.460          C.490           D.550．

15．氯化亚铜广泛用作有机合成催化剂，用低品位铜矿（含CuS、Cu₂S、CuO以及杂质FeO、Fe₂O₃）制备氯化亚铜的工艺如下：

回答下列问题：
（1）步骤①浸取时，发生的反应之一为CuS被MnO₂氧化为S，MnO₂被还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为CuS+MnO₂+4H⁺=Cu²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O
（2）滤渣2的成分为Fe（OH）₃（填化学式，下同）．
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为Cu（NH₃）₄CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH₃↑+CO₂↑；热解生成的CO₂的电子式为．
（4）制取Na[CuCl₂]时，发生反应的化学方程式为Cu+CuO+2NaCl+2HCl=2 Na[CuCl₂]+H₂O，滤液4中溶质的成分为NaCl或NaCl和HCl（填化学式）．
（5）步骤⑧中醇洗的目的是除去表面的酸并使产品快速干燥．

14．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）的反应和主要实验装置如下：
已知：
Ⅰ．CH₃CH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂）₂O（正丙醚）+H₂O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：

	相对分 子质量	密度 /g•mL-1	沸点/℃	水中 溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	几乎不溶
1-溴丙烷	123	1.36	71	不溶

制备过程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液  ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
（1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

13．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）进行制备，工艺流程如下图所示：

（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O、6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	1.5
完全沉淀时	4.7	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe³⁺完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）₃、SiO₂．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺．
用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al³⁺+m（6-n） Cl^-+mn H₂O?[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m+mn H⁺ 正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Al_a--Al³⁺单体形态铝
Al_b--[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m聚合形态铝
Al_c--Al（OH）₃胶体形态
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度Al_T随温度变化的曲线．

①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，Al_T明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）₃沉淀转化．

12．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L^-1两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释），NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）沉淀法
取2mL0.1mol•L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 （mol•L^-1）²； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol•L^-1）²，则反应AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{1000}{9}$（计算结果写成分数）．
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．