16．AlCl₃常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．
已知无水AlCl₃是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水AlCl₃的试剂瓶久置潮湿的空气中会自动爆炸并产生大量白雾．工业上由金属Al和氯气作用制取，或由无水HCl气流与熔融金属Al作用而制得．
某课外兴趣小组在实验室里通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl₃．（其中B中盛有饱和食盐水）

（1）写出无水HCl气流与熔融金属Al作用的化学方程式6HCl+2Al$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2AlCl₃+3H₂↑
（2）A装置中发生的反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若要收集一集气瓶纯净的氯气，从A到F装置中选取装置进行重新组装，必须依次选用的装置是A、B、C、E、F
（4）若用如图装置来制备纯净的AlCl₃，还缺少的实验仪器是酒精灯，画出装置图F并标注所盛药品
（5）在D管内发生反应的化学方程式为：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃．
（6）无水AlCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O═Al（OH）₃+3HCl．
（7）若D中放入炽热的焦炭，由A装置导出的氯气只经过 B 后就直接进入 D管，在D管中生成气体甲和气体乙，已知气体甲能使澄清石灰水变浑浊，写出D管中发生的反应C+2Cl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（8）将D管中产生的气体（不考虑多余的氯气）持续通入含物质的量为b mol的NaAlO₂溶液中，能观察到先沉淀后溶解，通入的气体从开始沉淀到沉淀刚好完全溶解，消耗气体总物质的量最少是4bmol．

15．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器B的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO₂，能较长时间维持保鲜所需的浓度

14．-定条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，该反应的平衡常数增大
	B．	由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
	C．	由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
	D．	图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

13．医疗上绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备 FeSO₄•7H₂O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe²⁺，写出该反应的离子反应方程式：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．【测定FeSO₄•7H₂O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为55.6%．（已知 Mr（FeSO₄•7H₂O）=278）．
（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

12．某化学小组以苯甲酸的粗产品作为原料（含少量溶解度随温度变化影响较小的可溶物以及泥沙），提纯获得纯净的苯甲酸，再进行制取苯甲酸甲酯的实验．已知苯甲酸的溶解度如下表：

温度	25℃	50℃	95℃
溶解度	0.17g	0.95g	6.8g

I．提纯苯甲酸产品
某同学为了提纯某苯甲酸样品，进行了如下实验：
（1）室温时，取少量样品放入烧杯，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解；将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是滤除去不溶于水的杂质，并避免溶质因温度降低析出而造成损失；将所得滤液冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体；
II．合成苯甲酸甲酯粗产品（已知部分物质的沸点如下表）

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
相对分子质量	34	122	136
沸点/℃	64.7	249	199.6

在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g•mL^-1），再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH?C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O；
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．选择适当的装置（甲或乙），并说明你选择理由甲中有冷凝回流装置_；若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施及时分离出产物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少写出一条措施）．
III．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图如图2进行精制．

（4）以上流程图a、b所代表的实验操作为a：分液b：蒸馏；
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65.0%（保留两位有效数字）．

11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．请回答下列问题：
实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C₂H₄．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂，不能排除SO₂的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的反应方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO₂，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．

10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图所示．

⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

9．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（2）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线来示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

8．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．
②已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol^-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）×（10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO）×（10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v （N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B

A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．
（3）操作Ⅲ一般适用于分离d（填字母）混合物．
a．固体和液体     b．固体和固体    c．互不相溶的液体    d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃时发生的离子反应方程式SO₃^2-+Br₂+2H₂O=2Br^-+2H⁺+SO₄^2-．
（5）操作Ⅱ之前加入的Ba（OH）₂要控制用量，如何确定加入的Ba（OH）₂已充足取反应后的上层清液少许于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若无沉淀证明试剂加入已充分．
（6）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是甲乙同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立，可观察到的现象为溶液变成红色．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br₂，其用于证明该假设所用的试剂为CCl₄，选取该类型试剂的原则有AC．
A．该试剂与原溶剂及溶质不反应      B．该试剂的密度比原溶剂大
C．该试剂与原溶剂不互溶               D．该试剂比原溶剂更易溶解HBr．