6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氨水溶液的体积/mL	0.10mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据如表数据列式并计算该NH₃•H₂O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）               B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）               D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？），该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是（　　）

	A．	正反应为放热反应，L为气体		B．	正反应为吸热反应，L为气体
	C．	正反应为吸热反应，L为固体或液体		D．	正反应为放热反应，L为固体或液体

4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，测得溶液pH值如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH₃COO^-（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01mol•L^-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
A、H₂CO₃　B、HClO　C、C₆H₅OH　D、CH₃COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO和2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）

3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H₂O+H₂SO₄$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

2．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取．
方法一：铜粉还原CuSO₄溶液
CuSO₄溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{②}^{水}$$\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{95%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（无色溶液）．
（1）将废铜板浸入热的H₂SO₄溶液中，并通入空气，可以生成CuSO₄．该反应的离子方程式为．
（2）①中，“加热”的目的是加快反应的速率，当观察到溶液由蓝色变为无色现象，即表明反应已经完全．
（3）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化．上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥．
方法二：铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）
（4）阳极的电极反应式为Cu-e^-+Cl^-=CuCl．

1．（1）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8KJ/mol；C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1．

20．已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

19．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN^-有剧毒．
①CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用图1所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D．
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图2．
已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）═2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，请回答下列问题：
①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有c．
A．FeCl₃ B．CuSO₄ C．Na₂SiO₃ D．KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．
[反应6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

18．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H₂在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图．

实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄，A1C1₃，FeC1₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiC14	A1C13	FeC13
沸点/℃	57.7	-	315
熔点/℃	-70.0	-	-
升华温度/℃	-	180	300

请回答下列问题：
（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO↑；，置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl₃、FeCl₃等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器
（4）装置D中的Na₂SO₃的作用主要是吸收未反应完的Cl₂请设计一个实验，证明装置D中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（5）SiCl₄极易水解，其完全水解的产物为H₄SiO₄（或H₂SiO₃）和HCl；H₂还原SiCl₄制得高纯硅的过程中若混入O₂，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．

17．某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：
（1）用如图所示的装置向500-600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性．
（2）用如图所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸，缺少防止水蒸汽进入C中装置、通入氯化氢（赶尽装置中的空气）．
若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先，再点燃C处的酒精灯．
（3）从明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下．

①反应①的化学方程式是4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
②从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发、结晶．步骤③的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O₂↑；．
③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H₂SO₄质量为$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．