6．锰及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）①MnO₂可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其中MnOOH中Mn的化合价为+3，O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
②由MnCO₃可制得催化剂MnO₂：2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂现在空气中加热23.0gMnCO₃，一段时间后固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO₂的物质的量为0.1mol
（2）MnSO₄作为肥料施进土壤，可以增产．从碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃）制备MnS O₄溶液的操作如图所示

已知：MnO₂难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe³⁺强
①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，加快反应速率
②在滤液乙中锰元素只以Mn^2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO₂，则滤渣甲的主要成分是SiO₂
请用离子方程式解释没有Mn O₂的原因：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2 Fe³⁺+2H₂O
③已知K_sp[Mn（OH）₂]=4×10^-18，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32常温下，为实现Mn²⁺和Al³⁺、Fe³⁺的分离，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-5mol．L^-1，则至少应调节溶液pH=5；
（3）KMnO₄不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC1₂，若将nmolKMnO₄粉末加热一段时间，收集到V₁L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V₂L，则V₂=56n-2V₁（用n、V₁表示，气体均折算为标准状况下体积）

5．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．      请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入盐酸  后、蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl-35.5、Fe-56）为Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色；
②样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

4．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂（SO₄）₃+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化剂为Al₂（SO₄）₃．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H₂SO₄，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物质是K₂SO₄；Na₂SO₄．

3．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
工业制备二甲醚的生产流程如图：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1kJ/mol．
据此可判断该反应低温条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是ab
a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．

①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始时V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由化学平衡常数K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，浓度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移动，所以
V_正＜V_逆
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．

2．某工业反应为：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）．图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响．

下列说法正确的是（　　）

	A．	由图Ⅰ可知，加入适当的催化剂，E和△H都减小
	B．	图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（X2）的变化曲线为d
	C．	图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点
	D．	图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＜T2，K1＜K2

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
	B．	常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值变小
	C．	反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小

20．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol^-1．燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（C_xH_y）燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
	B．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
	C．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
	D．	CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

19．（1）高能燃料肼N₂H₄又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为，已知液态肼的标准燃烧热为-622kJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．写出NaH₂PO₂溶液中的离子间的电荷守恒式C（Na⁺）+C（H⁺）═C（H₂PO₂^-）+C（OH^-），H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，用化学方程式表示该氧化还原反应：H₃PO₂+4Ag⁺+2H₂O═H₃PO₄+4Ag+4H⁺．

18．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
则①平衡时，CH₄的转化率为50%，H₂的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H₂浓度范围为0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

17．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸、CrCl₃溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
（4）实验开始生成H₂气后，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应阀门A打开、阀门B关闭 （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl₃充分反应得到CrCl₂，产生足量的H₂，将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 5.64g，请列式计算该实验所得产品的产率．
（7）若使用该装置制备Fe（OH）₂，且能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H₂SO₄；Fe、NaOH．（写化学式）