16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O （CO中的化学键）	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

回答下列问题：
①△H₃=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂+2H₂O△H=-2QkJ/mol．

15．（1）已知2molH₂完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880kJ/mol．
（3）化学反应：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、101kPa下△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1，反应在该条件下能（填“能”或“不能”）自发进行．
（4）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
（5）已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2KJ/mo．

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
（1）如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-1366kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
①△H=-300kJ•mol^-1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=0.25L⁴•mol^-4；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）格负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
（2）工业上还可以采取以CO₂和H₂为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点主要是：原料易得、原料无污染、可以减轻温室效应．
（3）目前工业上也可以用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强．
（4）将标准状况下4.48L CO₂通入1L 0.3mol•L^-1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$ W （s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂（g）；
WO2 （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO₂（s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9kJ•mol^-1．

12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为（　　）

A．

67%

B．

50%

C．

25%

D．

10%

11．将一定量的SO和氧气放入一定体积的密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃△H＜0，
（1）温度升高时，该反应逆反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）如图1所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol SO₂、3mol O₂和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，已知乙容器中SO₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出甲容器中的SO₂转化率随时间变化的图象．

（3）某温度时，该反应的平衡常数K=18，在容积为2.0L的密闭容器中通入0.4mol SO₂、0.4mol O₂、0.8mol SO₃和适量催化剂，通过计算判断此时该反应的进行方向（写出具体计算过程）此时浓度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，则反应逆向进行．

10．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数＜＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25～30 min
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O₂浓度（通入O₂）（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO₃物质的量
（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂  b．向装置中再充入O₂c．改变反应的催化剂   d．升高温度．

9．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度．
（3）t₂时，正、逆反应速率的大小关系为：V_正＞V_逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为0.125mol•（L^-1s^-1 ）；平衡时SO₃的物质的量浓度1molL^-1．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强或升高温度；
（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃～t₄．
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，；由此可知H₂燃烧热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8•mol^-1；．

7．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气）?CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L^-1•nin^-1．
②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H₂浓度．