20．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）．
（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如右图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是CD．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

19．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

请回答下列问题：
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，则平衡时n（CO₂）=0.4molmol
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H₂O、CO₂、H₂的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）该反应在t₁时刻建立平衡，在t₂时刻因改变某个条件导致CO、CO₂浓度发生变化的情况如图所示，则t₂时刻改变的条件可能是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是①④
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④体系的温度不再发生变化．

18．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol N₂ 和2mol H₂，发生3H_2（g_）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH₃物质的量为1.2mol．
（1）此反应是一个熵减（熵增或熵减）的反应；此反应在温度较低（较高或较低）的时候能自发进行．
（2）此温度下，该反应的平衡常数为514.3（保留小数点后一位）．在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，又重新达到平衡，此时新平衡体系中N₂的体积分数是50%．
（3）在合成氨工业生产时，下列措施中能提高单位时间氨气产量的有ABCD．
A．从反应混合气中不断分离出氨气来
B．在一定的范围内，增大反应体系的压强
C．使用铁触媒催化剂
D．增加反应物的用量
（4）假如图是用原电池原理的方式来合成铵盐：把N₂通入一极，把H₂通入另一极（电极都是惰性材料），电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐．请回答：

①H₂对应的一极是原电池是负极；N₂对应的一极的电极方程式为：N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺．
②取出B₁溶液1L，经成分分析，溶质只是0.1mol硫酸铵．则B₁溶液中离子浓度大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H₂和4molCH₃OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

16．根据所学知识填空：（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始浓度（mol/L）	1.5	1.0	0
2s末浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则①a=3，b=1；     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L^-1•s^-1．
（2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×10²³个电子通过了电线（N_A=6.02×10²³ mol^-1）．
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为1.5mol•L^-1 （不考虑溶液体积变化）．

15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K₁为0.36mol/L．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

14．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
	B．	保持温度不变，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移动
	C．	保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变
	D．	如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度

13．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
	C．	若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

12．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10^-4、S（AgBr）=8.4×10^-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀		D．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀

11．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知反应$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度        b．增大反应体系的压强   c．选取合适的催化剂    d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物 投入的量	反应物的 转化率	CH3OH 的浓度	能量变化（Q1、 Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1 kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2 kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3 kJ热量

则下列关系正确的是ADE．
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．