17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（　　）

	A．	称40.0 g 氢氧化钠固体解于1L水中配成1L的氢氧化钠溶液
	B．	常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液
	C．	将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液
	D．	从1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄    
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	②是化合反应		B．	①②③是氧化还原反应
	C．	①③是置换反应		D．	①③是复分解反应

15．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

	A．	SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）		B．	CO中混有CO2（石灰水、浓硫酸）
	C．	CO2中有少量CO（灼热氧化铜）		D．	Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）

14．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化钠  ⑤溴化钾．

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

①③⑤

13．在可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	NO2和N2O4浓度相等		B．	NO2和N2O4分子数之比为2：1
	C．	体系颜色不再发生变化		D．	N2O4不再分解

12．（1）0.94g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为94，该有机物的分子式C₆H₆O．
（2）如果该有机化合物遇FeCl₃显紫色，写出比该有机物多一个碳原子的同系物的所有的结构简式，并用系统命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

11．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（　　）

	A．	14g N2		B．	4g H2
	C．	标准状况下11.2L CO2		D．	0.5mol O2

10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）

	A．	酒精受热变为气体		B．	氯化铵受热变为气体
	C．	二氧化硅受热熔化		D．	食盐溶解在水中

9．恒定温度为T₁℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
（1）第2min时的反应速率v₁（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v₂（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004  mol•L^-1•min^-l．
（3）T₁℃温度下反应的平衡常数K₁为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
（4）若升高温度到T₂℃（ T₂＞T₁），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．

8．空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂、和CO是其中3项中的污染物．
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有SO₂、NO₂（填化学式）．
（2）处理酸雨市场采用NaClO₂溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO₂^-+2SO₃^2-?2SO₄^2-+Cl^-，该反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$；
（3）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式2NH₃+6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为0.8N_A．