2．CO₂作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应开始后的12小时内，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
△H=+206kJ•mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H₂的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①试写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（4）某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是该反应是放热反应，温度越低转化率越高．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．

1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如图所示．
（1）前8分钟A的平均反应速率为0.08mol•L^-1min^-1
（2）X=1，反应达到第一个平衡时，K=4
（3）反应到30s时改变的条件是扩大容器体积，反应到40s时改变的条件是升高温度
（4）画出该反应的反应速率随时间变化的图象．

20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和lmolY₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L^-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度=W mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）
（3）能说明反应己达平衡状态的是BC
A．浓度c（Z）=2c（Y₂）                B．容器内压强保持不变
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）               D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX₂和lmol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将变大（填变大、变小或不变）

19．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO₂和 O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

	A．	反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
	B．	保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
	C．	该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol-1
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%

17．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2，
（2）B的平均反应速率v（B）=0.12，
（3）x=3，
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11（化为最简整数比）
（5）以NH₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点．使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4gNH₃转移的电子数目为0.6N_A．

16．一定条件下，反应：6H₂+2CO₂?C₂H₅OH+3H₂O的数据如图所示下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0		B．	达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆
	C．	a点对应的H2的平衡转化率为90%		D．	b点对应的平衡常数K值大于c点

15．氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃时，K_a（HNO₂）=5.0×10^-4  K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5
室温下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）酸性工业废水中NO₃^-可用尿素[CO（NH₂）₂]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为6H⁺+5CO（NH₂）₂+6NO₃^-=5CO₂↑+8N₂↑+13H₂O．
Ⅱ．工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
第一步合成氨基甲酸铵：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（3）写出以NH₃、CO₂为原料合成尿素分热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-134kJ•mol^-1．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂
，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
①反应进行到10min时测得CO₂的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO₂）=0.0074mol/（L•min）．
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=c（H₂0）．
Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NO_x．
（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
①电解池中NO被氧化成NO₃^-的离子方程式为3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O
②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．

14．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S₈，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K₂SO₃，写出该反应的离子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-．
（2）H₂S是一种可燃性气体，与O₂反应时可转化为单质S或者SO₂，标准状况下将2.24L H₂S与2.24L O₂混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是0.05mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO₄溶液中加入无色的过二硫酸钾（K₂S₂O₈）可发生反应：（&SrCU可发生反应：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO₄^-的物质的量为1mol．
（4）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na₂S₂O₅的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．
②写出反应釜中反应的化学方程式：2NaHCO₃+2SO₂=Na₂S₂O₅+2CO₂+H₂O．
③在0.01mol•L^-1的CuSO₄溶液中加入等体积0.03mol•L^-1Na₂S溶液，有黑色C_uS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu²⁺）=6.3×10^-34．[已知：K_sp（CuS）=6.3×10^-36]．

13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH（g），反应过程中，CH₃OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K=100；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.25mol•L^-1•S^-1．
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．