2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．

1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）     （d）c（CO）=c（CO₂）
（3）将不同量的CO （g） 和H₂O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①实验B中平衡时H₂O （g）的物质的量是0.6mol．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/ （mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

则反应N₂（g）+3F₂（g）═2NF₃（g）的△H=-291.9KJ•mol^-1
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是A
A．△H₃=△H₁+2△H₂    B．△H₃=△H₁+△H₂ C．△H₃=△H₁-2△H₂          D．△H₃=△H₁-△H₂
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

19．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）写出CO₃^2-+2H ⁺=H₂O+CO₂ 对应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

18．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）

	A．	属于置换反应		B．	碳发生了还原反应
	C．	二氧化硅是氧化剂		D．	24g碳充分反应生成28g硅

17．质量相等的NH₃、CO₂、O₂三种气体中，摩尔质量最大的是CO₂，物质的量最大的是NH₃，含有分子数目最少的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃．（填化学式）

16．根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象溶液分层，下层溶液显紫红色，接着可用分液方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫分液漏斗．

15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑		B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑		D．	4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	P2O5可用于干燥Cl2和NH3
	B．	NO2溶于水时发生氧化还原反应
	C．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	D．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
	B．	因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
	C．	50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	D．	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性