（1）阿伏加德罗常数为N_Amol^-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积为V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa时此气体m g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量g；
②mg该气体中所含的微粒数目个；
③t℃1.01×10⁵Pa时，m g该气体的体积 L．
（2）等质量O₂ 和O₃，它们的物质的量之比为，它们所含原子数之比为，它们的体积之比（标准状况）为，密度之比（标准状况）．
（3）氢元素有¹₁H、²₁H、³₁H三种核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成种不同的水分子，其分子相对质量不同的有种．

实验室用NaOH固体配制200mL 0.5mol/LNaOH溶液．
（1）在下列仪器中，需要用到的有．
A．托盘天平  B．100mL容量瓶  C．烧杯   D．玻璃棒   E．漏斗  F．500mL容量瓶
G．药匙      H．250mL容量瓶  I．胶头滴管   J．坩埚
（2）需要称取NaOH固体g．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是．
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E．将NaOH固体在烧杯中溶解
F．盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
（4）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是．
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切．

现有失去标签的6种无色溶液，分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液．将上述6种溶液两两反应，现象如表所示（↓表示产生沉淀，↑表示产生气体），试推断A、B、C、D、E、F各是上述何溶液（已知Ag₂SO₄是微溶物，看作沉淀）：

	A	B	C	D	E	F
A		↓	↓	-	↓	↓
B	↓		-	-	↑	-
C	↓	-		-	-	↓
D	-	-	-		-	-
E	↓	↑	-	-		↓
F	↓	-	↓	-	↓

A，B，C，D，E，F．

Ⅰ．下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂      （）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （）
Ⅱ． A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C；D；E
（2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：；
A→D：．
Ⅲ．有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为；
（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．

在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na₂SO₃粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na₂SO₃?7H₂O晶体．若此温度下Na₂SO₃的溶解度为20g，那么析出的Na₂SO₃?7H₂O晶体的质量是（　　）

下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（　　）

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氯化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾  ⑥过滤（　　）

现有H+1、Na+1、S+6、O-2四种元素，假定他们按二种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物的种类有（　　）

将8gSO₃加入Xg水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则X等于（　　）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）