4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
	B．	2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
	C．	2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

3．某反应体系的物质有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）请将Cu₂O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反应中，被还原的元素是Fe，还原剂是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反应，转移的电子数目为2N_A或12.04×10²³．

2．有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
（2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

1．（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置是某同学转移溶液的示意图
①图中的错误是没用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
（2）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第E步观察液面时俯视偏高；
B．没有进行操作步骤 C 中的冷却偏高；
C．在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制过程中应当使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的浓硫酸．
c．选用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑤．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（均写出物质的化学式）

19．CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl₂；
（2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
（4）在某Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺； 阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
①不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
②判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K⁺；若存在，c（K⁺）的最小浓度为0.1mol/L．
③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na₂CO₃溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/L CuSO₄溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
③在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为2mol/L．

17．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向CuSO₄溶液中加入铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^--=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
（2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是是H₂O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×10²³或0.5N_A．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目或．

15．Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．