15．将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物由于通入CO₂的物质的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L^-1的NaOH溶液最多可吸收CO₂5.6L（标准状况下）；
（2）向250mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液的质量增加4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量；
（3）将CO₂通入VL NaOH溶液中，若反应后CO₂和NaOH均无剩余，向所得溶液中加入过量的溶澄清石灰水，生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，用代数式表示通入的CO₂体积V（CO₂）=0.224m₁ L（标准状况下）；
②根据以上数据，推算出该NaOH溶液的浓度范围：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③写出确定该NaOH溶液浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其他化学试剂）．
实验步骤：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO₂，充分反应减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO₃，称其质量为mg．

14．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L^-1醋酸溶液、0.1mol•L^-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、CH₃COONH₄晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L^-1醋酸，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L．
（2）乙同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离．
（3）丙同学分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？是（填“是”或“否”），请说明理由反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸．
（4）丁同学用CH₃COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是配制等浓度的CH₃COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH=7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸．
（5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：将CH₃COONH₄溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸．

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
（2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

12．某混合物，可能含有以下几种离子：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Ba²⁺、Mg²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（（可以不填满，也可以增加））：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）

（3）试确定K⁺是否存在？存在，如果存在，c（K⁺）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，经计算，NH₄⁺的物质的量为0.05 mol，CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.01 mol和0.02 mol，根据电荷守恒得K⁺一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l，如果不存在，理由是、．

11．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	自然界中存在大量单质硅
	B．	石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
	C．	常温下硅性质活泼，能与氯气、强酸反应
	D．	自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在

10．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
$→_{催化剂}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反应}{→}$
已知A的核磁共振氢谱有五种峰，且峰面积之比为6：1：2：2：1，根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）反应④，⑥的化学方程式分别为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：、2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高分子化合物．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：、、．

9．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：
反应原理：

实验中可能用到的数据：

	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g．
请回答下列问题：
（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷却水从冷凝管的a（填“a”或“b”）端进入．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液．
（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为分液，操作2必需的玻璃仪器有6种
（5）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5%（已知：甲苯的分子量为92，一硝基甲苯的分子量为137，结果保留小数点后一位数字）．

8．化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A分子中的官能团名称是羟基；
（2）A有三种一氯取代物B．写出A的系统名称2-甲基-1-丙醇；
（3）写出A转化为D的反应方程式：（CH₃）₂CH-CH₂-OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（CH₃）₂C=CH₂+H₂O，其反应类型：消去反应．
（4）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F只有一种一氯取代物．F的结构简式是（CH₃）₃COH．

7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）①元素电负性：D＜E．
②A、C单质熔点：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
（2）AE₄常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）F的核外电子排布式为s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH₃之间的化学键为配位键．
（4）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺包围．

6．根据要求完成下列问题：
（1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄．
（2）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面三角形．