12．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下：

25℃时	pH值	25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn²⁺离子；b防止Fe²⁺被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和CO的方案，其工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺，第一次浸取液用NH₄NO₃而不用的（NH₄）₂SO₄原因是CaSO₄微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca²⁺．
（3）磷精矿与SiO₂、C发生反应时被还原的物质是Ca₅（PO₄）₃F．
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H₂O、熔融Na₂O组成的电池装置如图所示．
COA石墨I负载BH₂O石墨Ⅱ熔融Na₂O
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O^2--2e^-=CO₂，Na⁺向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常温下关于1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
a．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
b．c（H⁺）+c（HCOOH）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=c（HCOOH）+c（HCOO^-）
d．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）
②向1L 0.1mol•L^-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH^-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．

10．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMn04滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol/L．

9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：
 
    已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO²⁺钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知K_sp（Fe（OH）₂）=8×10^-16s，步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动．

8．某学习小组根据SO₂的性质进行如下相关实验研究．
【制备SO₂】按照如图1装置制备SO₂．
（1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO₂具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；图2装置中宜用于NH₃制备浓氨水的是ac（填序号）．
【SO₂浓度检测】
（4）学生用ME3-SO₂型电化学传感器测量试管B中SO₂气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；当通入VmL气体时，测得SO₂浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H⁺）为2Va×10^-3mol；
电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO₂，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO₂减少，导致测得结果偏低．

7．（1）标准状况下，11.2L HCL气体溶于水，制成200mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为2.5mol/L；将上述溶液稀释成1L溶液稀释成溶液甲，则其氯化氢的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）从溶液甲中取出250mL盐酸与足量铁反应，标准状况下可生成多少体积气体？（很锯化学方程式计算）

6．将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）

	A．	C点对应的沉淀为Mg（OH）2
	B．	Al的质量为27（b-a）×10-3
	C．	该合金与盐酸反应产生的H2为（a-x）×10-3mol
	D．	由图可以确定x的取值范围为：0≤x＜（4a-3b）

5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（　　）

	材料	主要化学成分
A	水垢	碳酸钙
B	刚玉、钻石	三氧化二铅
C	古代陶瓷、普通玻璃	硅酸盐
D	水晶、硅藻土	二氧化硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用NaCl固体配制100mL2.00mol•L^-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．

100mL容量瓶

B．

量筒

C．

玻璃棒

D．

烧杯

3．由苯乙烯和乙醇制备苯乙酸乙酯的过程中发生的反应类型不包括（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

氧化反应

D．

还原反应