18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH₄Z）=7，则
（1）①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是②（填序号，下同）；
（2）①X^-、②Y^-、③Z^-三种离子中最难结合H⁺的是②；
（3）三种盐溶液中的c（H⁺）最小的是①；
（4）下列反应一定可以发生的是①③．
①Z^-+H₂O?HZ+OH^-     ②KY+H₂O?KOH+HY
③HY+X^-?HX+Y^-      ④HZ+X^-?HX+Z^-．

17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol^-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL^-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm^-3．下列关系式不正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{w}{w+V}$×100%		B．	S=$\frac{w}{V}$×100g
	C．	c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1		D．	c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20gD2O含有的质子数为10NA
	B．	1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体的标况下的体积为22.4L
	C．	1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NA
	D．	NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

15．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、OH-

14．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图1所示：

请回答下列问题：
（1）已知E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为只有一个取代基的芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程为；
（3）由B生成D的反应条件氢氧化钠醇溶液、加热由C生成D的反应条件浓硫酸、加热；
（4）由D发生加聚反应的化学方程式；
（5）F存在于枙子香油中．其结构简式为；
（6）A的一氯代物有5种；
（7）A的芳香类同分异构体有如图2所示几种，其中苯环上的一氯代物只有2种的是A
（8）在G的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种且其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（结构简式）．

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，已知某时刻存在N₂、H₂、NH₃的浓度为1mol•L^-1、2mol•L^-1、2mol•L^-1，当达到平衡状态可能存在的数据是（　　）

	A．	N2为$\frac{1}{3}$mol•L-1		B．	NH3为$\frac{10}{3}$mol•L-1
	C．	H2为5.5mol•L-1		D．	N2为1.5mol•L-1，H2为3.5mol•L-1

12．下列有关0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液的说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中SO42-的浓度为0.1mol•L-1
	B．	该溶液中SO42-的物质的量为0.1mol
	C．	与16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的浓度相等
	D．	与16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀释至1L所得溶液的浓度相等

11．同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：c＜a
	B．	简单离子半径：c＞e＞b
	C．	简单离子影响水的电离能力：e＞a＞f
	D．	单质的熔点：c＞d＞e

10．“化学队员”--干燥氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎么走出了，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即常温下能与氯气反应的物质），氯气必须避开它们，否则就无法通过（通常情况下，C与Cl₂难反应）

（1）在化学迷宫①-⑧中，其中属于电解质的是①⑧（填写物质序号，下同），属于非电解质的是⑤．
（2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）①→⑤→⑥．
（3）在能“吃掉”氯气的化学反应中，属于氧化还原反应的有5个，写出其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃．
（4）如果将氯气换成氢氧化钠溶液，它能沿着氯气走出的路线“走出”这个迷宫吗？能：（填“能”或“不能”）为什么？氢氧化钠溶液，不与氯化钠固体、氢氧化钠溶液、水反应．

9．下列图示正确的是（　　）

A．

水合氢离子：

B．

氢氧根：

C．

水合钠离子：

D．

水合氯离子：