2．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	I的分子式为C9H10O4
	B．	II中所有原子有可能均共面
	C．	可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
	D．	1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

1．下图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是（　　）

	A．	y轴表示的可能是第一电离能		B．	y轴表示的可能是电负性
	C．	y轴表示的可能是原子半径		D．	y轴表示的可能是元素的最高正价

20．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl                      加聚反应
	B．	CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反应
	C．	加成反应
	D．	取代反应

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	SO2的摩尔质量是64g
	B．	18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
	C．	在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3
	D．	将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

18．某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
	B．	该元素原子核外共有5个电子层
	C．	该元素原子的L能层共有8个电子
	D．	该元素原子最外层共有3个电子

17．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）该反应的化学平衡常数K为1.7（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是C、E
A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g）      D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是B、C、D
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变　　     B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）_正=v（A）_逆　　                        D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
下列情况下，D浓度变化图象
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
	B．	炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
	C．	炭燃烧时化学能主要转化为光能
	D．	柴草燃烧时，部分化学能转化为热能

15．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）

	A．	放电过程中，H+从正极区移向负极区
	B．	分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
	C．	微生物所在电极区放电时发生还原反应
	D．	左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
	B．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
	C．	常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
	D．	氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

13．表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是（　　）

选项	第I栏	第II栏	第Ⅲ栏
A	往少量NaOH溶液中投入铝片	往过量NaOH溶液中 投入铝片	2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B	往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氢氧化钠溶液	往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氢氧化钡溶 液	Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2	NaHCO3溶液滴入NaOH溶液	Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D	往NaOH泪液中通入过量CO2气体	往NaOH溶液中通入少量CO2气体	CO2+OH-=HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D