5．I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．
（1）Cl元素被氧化，是K₂Cr₂O₇氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
II、现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NH₄Cl、③Na₂CO₃．请回答：受热易分解的是②（填序号，下同），溶于水显碱性的是①③，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①．

4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm^-3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（　　）

A．

18.4 mol•L-1

B．

34.7%

C．

20.4 mol•L-1

D．

31.2%

3．某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl₂与H₂O发生下列化学反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，并且HClO具有比Cl₂更强的氧化性．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验．先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液．请回答下列问题：
（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的粒子Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据氯水显浅黄绿色．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①HCl中和了NaOH；
②HClO氧化了酚酞．
（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请简述实验的方法、现象和结论：取适量无色溶液于洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．

2．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则（　　）

	A．	平衡正向移动
	B．	再达平衡时，n（A）：n（B）：n（C）仍为2：2：1
	C．	再达平衡时，C的体积分数减小
	D．	再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

1．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积．符号：Vm，单位L/mol；计算公式：V_m=$\frac{V}{n}L/mol$．

12．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
	B．	碱性溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
	C．	与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
	D．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	由电子定向移动而导电的物质不一定是金属
	B．	熔融态的NaHSO4能导电，则中只含有离子键
	C．	HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强
	D．	足球烯（C60）和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L^-1t与0.01mol•L^-1v溶液的pH均为2．
下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
	B．	简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
	C．	W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强
	D．	X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

9．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCMU最多可与1molBr2反应
	B．	1molCMU最多可与3molNaOH反应
	C．	可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
	D．	CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

8．制备Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O的实验中，对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
	B．	加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
	C．	加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
	D．	加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-