8．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向含溶质a mol的FeI₂稀溶液中通入b mol Cl₂充分反应．下列说法错误的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
	C．	当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2
	D．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
	B．	常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
	D．	标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA

6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式		B．	Cl-的结构示意图
	C．	乙烯的结构简式 C2H4		D．	HClO分子的结构式：H-Cl-O

5．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是
（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液   
②硫酸铜晶体结晶水含量的测定   
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜   
④从KClO₃和MnO₂加热制取氧气的剩余固体中提取KCl   
⑤测定溶液的pH   
⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟．

A．

①③④

B．

②④

C．

只有④

D．

全部错误

4．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）

	A．	从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置
	B．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
	C．	实验室制氨气，如图丙所示
	D．	分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示

3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

（1）I的电子式为；
（2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH₃COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
（7）在J的溶液中加入酸化H₂O₂的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
	B．	常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②

1．如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A．

⑤②①③④

B．

⑤①②④③

C．

④②①③⑤

D．

④③①②⑤

20．不能说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（　　）

	A．	反应容器内的压强不随时间改变
	B．	反应容器内P、Q、R、S四者共存
	C．	P的生成速率和S的生成速率相等
	D．	反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

19．常温下，下列离子能促进水电离且使纯水中的H⁺离子数目增加的是（　　）

A．

S2-

B．

CO32-

C．

NH4+

D．

H+