12．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

冰醋酸

C．

氧化钙

D．

漂白粉

11．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Fe3O4

C．

CaO

D．

MnO（OH）

10．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为224mL（标准状况）．
（4）一段时间后，断开电键K．下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

9．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN₃受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe₂O₃中铁置换出来，同时又将KClO₄还原为KCl；
③NaHCO₃受热分解．
请回答下列问题：
（1）KClO₄（高氯酸钾）中氯元素的化合价为+7，NaN₃（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N₃^-．
（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有CO₂、N₂、H₂O（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有Na₂O、Na₂CO₃（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN₃的质量分数为65%．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN₃）、n（Fe₂O₃）、n（KClO₄）三者之间，应满足的定量关系是n（NaN₃）=6n（Fe₂O₃）+8n（KClO₄）．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO₄的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解后加热，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO₄．

8．下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：
（1）C的化学式是Na₂O₂．
（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是石蕊溶液变红．
（3）写出反应①的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）写出反应②的化学方程式Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

7．按要求回答下列问题：
（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性．
（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO₂，也可以是Cl₂气体．
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

6．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	MgCl2→Mg→Mg3N2
	C．	S→SO2→H2SO4		D．	NaCl→Cl2→FeCl2

5．反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Cl2发生氧化反应
	B．	NH3是还原剂
	C．	每生成1 mol N2，转移3 mol电子
	D．	被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

4．下列试剂的保存方法中错误的是（　　）

	A．	少量的钠保存在煤油中
	B．	氢氟酸保存在玻璃瓶中
	C．	新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
	D．	NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

3．关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是（　　）

	A．	常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
	B．	常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
	C．	热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
	D．	与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3