12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和（kJ•mol^-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498；则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的能量变化为（　　）

	A．	释放1638 kJ的能量		B．	吸收1638 kJ的能量
	C．	释放126 kJ的能量		D．	吸收126 kJ的能量

11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为Na₂O，由A反应生成C的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．A还能与水反应生成强碱性物质D，并放出一种可燃性气体，则其反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式CO₂，A与C能（填“能”或“不能”）发生反应．若能，写出反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

10．苹果切开不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物．则这种空气中常见的氧化剂可能是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
	B．	若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
	C．	1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA
	D．	含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L

8．分别在T_l℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN₂和2.5molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达平衡状态
	B．	2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态
	C．	平衡后容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小
	D．	已知tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.5

7．标准状况下，1体积水吸收500体积NH₃后，所得氨水密度为0.9g•cm^-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②A和新制氯水：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（3）通过本题的解答在检验SO₄^2-时是使用HCl酸化的BaCl₂溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂，你得到的启示是：在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO₄^2-，在确定溶液中不含SO₃^2-等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作试剂检验SO₄^2-．

5．将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

5mol•L-1

B．

3.25mol•L-1

C．

7mol•L-1

D．

6.25mol•L-1

4．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

CO32-→CO2

B．

HCl→Cl2

C．

Cl2→HCl

D．

KMnO4→MnO2

3．有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO₃溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是④；
（3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑧；
（4）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是1：3，CO₂的体积分数是75%．