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    12．某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．铜作正极，发生氧化反应
    B．外电路中电流方向为Fe→Cu
    C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
    D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl-的定向移动，使两电解质溶液保持电中性

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．在室温下取pH=a的NH3•H2O、NaOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液中pH的变化
    B．开始时两溶液中水的电离程度相同
    C．由图象可知，开始时c（NaOH）=0.01mol•L-1
    D．在稀释过程中氨水溶液中的$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度为1g•mL-1），所得溶液密度为ρ g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．w=$\frac{17c}{1000ρ}$B．w=$\frac{17V}{17V+22400}$
    C．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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    9．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
    C．B的起始物质的量为0.02mol
    D．t5～t6阶段可能是增大压强

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃烧热）
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反应热）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．设体积的单位为L．用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的 体积为$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（　　）
    A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNH4+所含质子数为10 NA
    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
    C．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
    D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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