2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	反应CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6NA电子
	B．	电极A上H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2+H2O
	C．	电池工作时，CO32-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-

1．反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动
	B．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
	C．	由状态B到状态A，可以用加热的方法
	D．	因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB=KC．

20．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．（写名称）
（3）若C是蓝色溶液，D是红棕色气体，则每生成标准状况下的2.24LD气体，转移电子数为0.1N_A
（4）若锌与浓硫酸反应，硫酸浓度的降低后，反应变为：A+B→C+E，则E为氢气（写名称），若锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol/L，则D与E两气体的体积比为1：4．

19．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与盐酸	CO32-+2H+=H2O+CO2↑	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	向次氯酸钙溶液通入过量CO2	Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	正确
C	石灰水中滴加少量NaHCO3溶液	Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	错误，不满足Ca（OH）2的配比
D	过量铁屑溶于稀硝酸	3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
	B．	反应过程中溶液的酸性增强
	C．	该反应中NO2-被还原
	D．	H+可以是盐酸

17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

A．

Mg2+、Al3+、Fe2+

B．

Mg2+、Al3+

C．

H+、Ba2+、Al3+

D．

H+、Mg2+、Al3+

16．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（　　）

A．

Al2O3

B．

Fe

C．

Al

D．

（NH4）2CO3

15．常温下，能溶于浓HNO₃的单质是（　　）

A．

Al

B．

Fe

C．

Cu

D．

Si

14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
	B．	过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	C．	氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

13．在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、OH-、Cl-、HCO3-		B．	K+、Cl-、Mg2+、SO42-
	C．	Fe3+、Na+、NO3-、Al3+		D．	Cl-、NH4+、Ag+、NO3-