3．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液．不正确的操作顺序是（　　）

A．

⑤②④①③

B．

④②⑤①③

C．

②⑤④①③

D．

⑤④②①③

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
	C．	向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

1．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO₄水溶液中NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

20．下列物质中：①金属铜   ②石墨   ③乙醇  ④CO₂  ⑤HCl  ⑥H₂SO₄⑦Ba（OH）₂  ⑧蔗糖   ⑨NaCl⑩熔融NaNO₃属于电解质的是⑤⑥⑦⑨⑩，属于盐的是⑨⑩．（用序号填写）

19．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

18．质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是CO₂；同温同压下，密度最小的是NH₃（填分子式）．

17．Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．
（1）现需配制250mL 0.100mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0g．
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为多少？

16．对于A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	v（D）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（C）=0.8 mol/（L•min）
	C．	v（B）=0.02 mol/（L•s）		D．	v（A）=0.5 mol/（L•min）

15．物质的用途体现性质．下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（　　）

	A．	烧碱可以中和酸性土壤--烧碱显碱性
	B．	氮气可充入食品包装袋中防腐--氮气化学性质稳定
	C．	洗涤剂能清洗油污--洗涤剂能溶解油污
	D．	干冰可用于人工降雨--干冰升华放出热量

14．下列叙述正确的为（　　）

	A．	阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
	B．	1mol任何物质都约含有6.02×1023分子
	C．	3.01×1023 个Na+的物质的量是0.5 mol
	D．	2molSO42-约含1.204×1024 SO42-