13．氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”、“＜”）．

12．根据表的数据，求H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热．

物质	H2	Cl2	HCl
键能/（KJ/mol-1）	436	243	431

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
	B．	1 mol 12C的质量是12 g
	C．	含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
	D．	1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

10．将100gNaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物溶于水得2L溶液，其中[Na⁺]=0.5mol/L，若将100g该混合物在500℃左右条件下充分灼烧，求质量不再变化时剩余固体质量为多少．

9．0.3摩硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO₃）₂、NO、S、H₂O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是1.2摩尔．

8．用适当的化学用语填空：
（1）①一个铜原子Cu  
②3个铝离子3Al³⁺
③4个质子4H⁺　
④铵根离子中氮元素的化合价 
 ⑤氧化铁Fe₂O₃
⑥硝酸银AgNO₃ 
⑦CO₃^2-中数字“2”的含义每个碳酸根离子带两个单位负电荷
⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号F^-．
（2）某粒子M²⁺核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为24．
（3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的$\frac{1}{16}$为标准，则AO₂的相对分子质量为32+$\frac{16a}{b}$．

7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（　　）

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和CaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀析出
③	NH3	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NO2	Na2S溶液	白色沉淀析出

A．

只有①②③

B．

只有①②

C．

只有②

D．

②④

6．甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同．甲在受撞击下能发 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72L 氮气（标准状况下）和另一种气体．乙在标准状况下的密度为0.76g/L． 含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一为甲．
问
（1）甲的化学式为HN₃乙的电子式为．
（2）乙在高温下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出此反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O．
（3）写出丙和烧碱反应的化学方程式NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

5．（1）有一种新型的高能电池-钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{放电}^{充电}$ Na₂S_x．
①充电时，钠极与外电源负（填正，负）极相连．其阳极反应式为Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放电时，发生还原反应的是硫（填钠，硫）极．
③用该电池作电源电解（如图1）NaCl溶液（足量），写出电解NaCl溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23g Na （电能的损耗忽略不计），若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入）氯化氢（填物质名称），其质量约为36.5g．
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与钠（填钠，硫）极相连．
（2）某原电池装置如图2所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象有大量白色沉淀生成
②当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜 左侧溶液中约减少0.02 mol离子
③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能．

4．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向X极（填X或铁）移动．若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：牺牲阳极的阴极保护法．