13．化合物X和Y互为同分异构体，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质X中只含1个手性碳原子
	B．	FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别X和Y
	C．	物质Y在NaOH醇溶液中能发生消去反应
	D．	1molX与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol

12．将足量的CO₂气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）

A．

氯化钙溶液

B．

石灰水

C．

次氯酸钠溶液

D．

硅酸钠溶液

11．某烃含碳的质量分数为85.7%．你能写出该烃的通式吗？若该烃中碳原子数为4．其分子式是什么？

10．在KCl和CaCl₂所组成的某一个混合物中，K⁺、Ca²⁺的物质的量之比为2：3，则该混合物中CaCl₂的质量分数是多少？在含1mol Cl^-的混合物中，KCl的质量是多少克？

9．现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水电离出的c（OH^-）小于②中由水电离出的c（H⁺）．请回答下列问题：
（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点等于N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的NaX溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数K_a=（a-0.01）×10^-5．

8．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
（1）CuO中混有少量Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．

7．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、ClO-
	B．	含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
	C．	加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
	D．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

6．下列实验装置或操作中，正确的是（　　）

	A．	装置用于蒸馏石油
	B．	装置可用来分离乙醇和乙酸
	C．	装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
	D．	装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

5．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
	B．	硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
	C．	Y可以是葡萄糖溶液
	D．	将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	B．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1