12．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	检验方法
A	CO2（SO2）	饱和NaHSO3溶液	将已除杂质的少量气体通入品红溶液
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	过量CO2	取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象
C	NO（NO2）	水	观察颜色
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	将已除杂质的少量气体通入溴水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出B、D、E的化学式：BBa（OH）₂，DAgNO₃，EAl₂（SO₄）₃．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
（4）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物 质的量为0.016mol．

10．图为某化学反应速率一时间图．在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（　　） 

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0		D．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0

9．下列叙述中正确的有几个（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其一个原子的质量是a g，¹²C的一个原子的质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aNA
	B．	W克该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$ mol
	C．	W克该原子中含有$\frac{W}{b}$个该原子
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

7．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．

6．请回答下列问题：
（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）②⑤
①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、NO₃^-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③水电离出H⁺浓度为10^-3mol/L溶液中：NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
④使甲基橙变黄的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-
⑤某澄清溶液中：Na⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr₂溶液中发生的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
（3）写出将NaHSO₄溶液逐滴滴入Ba（OH）₂溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
（4）向200mL 1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba（OH）₂溶液，开始阶段反应的离子方程式是：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；整个过程产生沉淀的物质的量最多为0.5mol．

5．某盐混合溶液中含有离子：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

4．将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO₂；若将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF含有的分子数为 NA
	B．	28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
	C．	1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
	D．	5.6 gFe在0.1moCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.3NA