2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D；
I、若D在火焰上灼烧呈黄色火焰，则
（1）将A与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）请写出D与铝反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

1．按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的SO₂和SO₃：质量之比为6：5．
（2）碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热．
（3）写出下列反应的离子方程式
①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
②偏铝酸钠溶液中通过量CO₂气体AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

	A．	SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色
	B．	Cl2有漂白性，因而Cl2能使品红溶液褪色
	C．	浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H2和CO
	D．	Fe3+有强氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
	C．	含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
	D．	加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
	B．	1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8 NA
	C．	常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
	D．	标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

17．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯碱	冰水混合物	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	明矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	氨水	食醋

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉
	B．	金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
	C．	实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片
	D．	合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属

14．已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：

燃料	一氧化碳	甲烷	正戊烷	乙醇
△H/（kJ•mol-1）	-283.0	-891.0	-3761	-1366.8

使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

甲烷

C．

正戊烷

D．

乙醇

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
	B．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	D．	已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；则△H1＜△H2