6．图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a极要与Y极连接
	B．	N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64g
	C．	不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑
	D．	若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂+O₂+2H₂O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂+I₂（g）
反应I的还原剂是SO₂（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H₂↑+O₂↑．
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N₂H₄发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

4．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
	C．	1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热
	D．	1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热

3．以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是（　　）

	A．	都是有机化合物		B．	都能发生酯化反应
	C．	都是纯净物		D．	水溶液均呈酸性

2．下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（　　）

	A．	乙醇-燃料		B．	蛋白质-生产葡萄糖
	C．	淀粉-酿酒		D．	油脂-制造肥皂

1．下列化合物属于混合物的是（　　）

A．

纤维素

B．

氯乙烯

C．

冰醋酸

D．

乙酸乙酯

20．下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
	B．	甘油加水作护肤剂
	C．	交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车
	D．	烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	C．	c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

18．有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）

	A．	向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

17．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
	B．	银质奖章久置后表面变暗
	C．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
	D．	纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快