在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO、NO

无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

（1）上述所示物质分类方法的名称是 。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。

（4）写出①与③反应的离子方程式: 。

（5）写出②与⑤反应的离子方程式: 。

（6）书写下列反应的离子方程式

①Fe与CuSO4溶液反应：_________________________；

②CaCO3和稀盐酸溶液：__________________________；

（1）9.03×1023个CH4中，含 mol碳原子， mol氢原子，

mol电子。标准状况下,CH4所占的体积为 L。

（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是 L。

（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是 。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。

在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ）

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A.υ（D）=0.4 mol / ?L·s? B.υ（C）=0.5 mol / ?L·s?

C.υ（B）=0.6 mol / ?L·s? D.υ（A）=0.15 mol / ?L·s?

有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑥ C.②③⑤ D.②④⑥

下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．高压有利于合成氨的反应

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动