5．CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）图1是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞（填“＞”、“＜”或“=”）K₂．在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H₂，经测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则该反应的平衡常数为12．
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是b（填字母）．
a．升高温度          b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为K₁═K₂＜K₃．

4．A、B、C、D、E五种物质焰色反应均为黄色，它们按图所示关系相互转化．
（1）这五种物质中，A：Na、C：Na₂O₂．
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑
C→D：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．下列物质分类的正确组合是（　　）

选项	酸	碱	碱性氧化物	盐
A	H2CO3	纯碱	CaO	明矾
B	H2SO4	烧碱	Na2O	小苏打
C	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D	NaHCO3	熟石灰	Al（OH）3	食盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：
	B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

1．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qD（g）在密闭容器中进行．
（1）如图所示反应在不同时间（t），温度（T）和压强（P）与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①该反应逆反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”
②化学计量数的关系m+n＜q；
（2）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若该反应在一个固定容积的容器中进行，且结合（1）中所得的计量系数的关系，可说明该反应已经达到平衡状态的是③⑤⑥．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合气体的平均相对分子质量保持不变
④容器内的密度保持不变
⑤容器内的压强保持不变
⑥A的物质的量保持不变．

20．已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为金属单质．

（1）A与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工业上常用热还原法冶炼X，其化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ（Q＞0）的热量，则该反应的热化学方程式可表示为3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂△H=-2QKJ/mol．
（4）过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能/（kJ•mol-1）	436	193	366

请计算H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）的反应热（　　）

A．

+103 kJ•mol-1

B．

+679 kJ•mol-1

C．

-103 kJ•mol-1

D．

+183 kJ•mol-1

18．下列有关实验操作和说法中，正确的是（　　）

	A．	进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿
	B．	用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
	C．	按图所示配制溶液
	D．	按如图可除去CO中混有的CO2

17．下列关于实验的叙述正确的是（　　）

	A．	实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾
	B．	酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次
	C．	溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
	D．	用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次

16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H+、Na+、HCO3-、SO42-		B．	H+、Fe2+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、K+、SO42?、NO3-		D．	NH4+、Ag+、OH-、Br-