15．糠醛（）可与新制含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下反应得到砖红色沉淀Cu₂O．
（1）基态Cu⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol分子中含有σ键的数目为11mol．
（3）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²．
（4）与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与糠醛反应的化学方程式为NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	PH=12的溶液：Cl-、OH-、K+、Ba2+
	B．	能使酚酞变红的溶液中：SO42-、NH4+、K+、NO3-
	C．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-

13．下列变化属于还原反应的是（　　）

A．

Fe→FeSO4

B．

Cu（NO3）2→Cu

C．

CO→CO2

D．

NaCl→AgCl

12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		D．	2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

11．（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（3）除去MgO中少量Al₂O₃杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
	B．	50mL12mol•L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标况下）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	D．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的目为6NA

9．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．甲醇是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．甲醇燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲醇燃料电池进行如图实验．已知：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O
（1）甲池中通入O₂电极反应式为O₂+2H₂O+4e=4OH^-，
通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（2）乙池A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e=O₂↑+2H₂O．
（3）乙池中的总电解化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO₄溶液，写出C电极和d电极的电极反应，c电极4OH^--4e=O₂↑+2H₂Od电极Cu²⁺+2e^-═Cu；电解后溶液pH将会减小（填增大，减小，不变），若在丙池中共收集到标况下224ml气体，溶液体积为200ml（电解前后溶液体积的变化忽略不计），则通电前c（CuSO₄）=0.1mol/L．

8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
	B．	CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
	C．	CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下．NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
	C．	室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
	D．	向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

6．化学反应 A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	每生成 2 个分子 AB 吸收（a-b） kJ 热量
	B．	该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
	C．	逆反应的活化能高于正反应的活化能
	D．	断裂1mol A-A 和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量