18．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好．已知COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 
②恒容通入惰性气体 
③增加CO的浓度 
④扩大容积 
⑤加催化剂
 ⑥恒压通入惰性气体，
能提高COCl₂转化率的是（　　）

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

③⑤⑥

17．铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺．处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr³⁺的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr₂O₇^2-中铬元素化合价为+6．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显橙色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，则c（Cr³⁺）=3.0×10^-5mol•L^-1．
（2）室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为1.0×10¹⁴．由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

	A．	用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
	B．	HF与水能以任意比混溶
	C．	1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
	D．	常温下NaF溶液的pH大于7

15．关于下列装置的说法不正确的是（　　）

	A．	装置①是原电池，装置②是电镀池		B．	装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
	C．	装置①②铜极均发生氧化反应而溶解		D．	装置②中的Cu2+浓度保持不变

14．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
	B．	铅蓄电池放电时，负极增重：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
	C．	向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	明矾可用于净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	K+的结构示意图：
	B．	B、基态氮原子的电子排布图
	C．	水的电子式：
	D．	D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
	B．	粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液去油污		B．	铁在潮湿的环境下生锈
	C．	加热氯化铁溶液颜色变深		D．	浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均不能与盐酸反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，X的转化率为5%
	B．	t℃时，该反应的平衡常数为40
	C．	增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
	D．	2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1