1．能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是（　　）

	A．	HF溶液与Zn反应放出H2		B．	0.1mol/LNaF溶液的pH大于7
	C．	HF溶液与Na2CO3反应生成CO2		D．	0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红

20．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

	A．	纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
	B．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
	C．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

19．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-		B．	H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	HCl?H++Cl-		D．	HClO═H++ClO-

18．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）下列相关说法正确的是A（填序号）．
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ $?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H₂O
已知Ni（OH）₂ 和Cd（OH）₂ 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是ABD．
A．电池放电时Cd作负极          B．反应环境为碱性
C． 以上反应是可逆反应        D．该电池是一种二次电池
（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
①a电极是电源的负极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了4000mol电子．
③已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则该燃料电池工作产生36gH₂O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是0.82．（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）

17．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝盐和铁盐都可用作净水剂
	B．	NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
	C．	用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
	D．	电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

16．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．

CaF2

B．

Ne

C．

H2O

D．

Br2

15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu2S既是氧化产物又是还原产物
	B．	发生反应，有10mol电子转移
	C．	产物中的SO42-有一部分是氧化产物
	D．	FeS2既是氧化剂又是还原剂

14．A元素的一个原子失去两个电子，转移到B元素的两个原子中去，形成化合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的化学式为A2B
	B．	该化合物的化学式为AB
	C．	这种化合物中存在A2+和B3+两种微粒
	D．	这种化合物是离子化合物

13．用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
2NaCl+2H₂O$\stackrel{通直流电}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
该氧化还原反应中，氧化产物为Cl₂；被还原的元素是H．

12．溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是溶质扩散过程，在这个过程中需要吸收热量；另一个是离子水合过程，在这个过程中需要放出热量．硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：吸收的热量比放出的热量多．