（2010?徐汇区二模）以下物质的制备原理错误的是（　　）

（2012?长宁区二模）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）

（2010?徐汇区二模）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（　　）

（2010?徐汇区二模）下列化学用语书写正确的是（　　）

（2010?徐汇区二模）下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（　　）

Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：
负极：
总反应：
Ⅱ、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．
按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，合并K₁．
①B为极，A极的电极反应为：
②最终可观察到的现象是：
③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为：
（2）打开K₁，合并K₂．
①E为极，F极的电极反应为：
②检验F极产生气体的方法是：
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是，原因是：（在下表中填写，可不填满）

周围变红的电极代号（填字母）	原因
A A	O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH- O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
E E	2H++2e-=H2↑ H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+） 2H++2e-=H2↑ H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
无 无	无 无
无 无	无 无

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：
②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①；②．

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

 2SO₃（g）△H＜0
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
（1）将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于．（不需要写表达式）
（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是：（填字母）
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同
C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化．

Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH^-）=mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液的c（H⁺）=mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A；B．
（2）写出两仪器的读数：A；B．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（　　）