1．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填字母）．
A．Br^-        B．SO₄^2-   C．CH₃COO^-        D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液韵试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

5．已知反应：HCl+NH₃=NH₄Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
	B．	装置中氢元素的总质量为0.42 g
	C．	生成物的分子数目为0.1 NA
	D．	反应结束后，两个集气瓶很容易分开

4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）

A．

FeC13

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

3．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	发生的现象	解释或结论
A	向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	产生的亚硫酸钡是难溶解于水的沉淀
B	将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	常温下铜片插入硝酸中	产生白色沉淀	常温下铜和硝酸一定产生NO2
D	向某溶液中加入NaHCO3	产生白色沉淀	该溶液可能原来含有氢氧化钡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

	A．	SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
	B．	SiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物
	C．	SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
	D．	SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

1．表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	MgO	Al2O3	Si	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42-
	B．	某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32-
	C．	检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
	D．	某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子

19．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）

	A．	明矾可以消毒杀菌常用于净水
	B．	氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
	C．	氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、NO3-、CO32-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	NH4+、K+、OH-、NO3-

17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

温度	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
（1）锂辉（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
（3）水浸时，加入CaCO₃粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO₃外还有CaSO₄、SiO₂、Al（OH）₃．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．