4．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
A取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
C向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液并加热，有气体生成．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、MnO₄^-、SO₄^2-．
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）写出步骤（C）中产生气体的离子方程式OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．下列说法正确的是有几个（　　）
①金属氧化物一定是碱性氧化物．       ②碱性氧化物一定是金属氧化物．
③酸性氧化物一定是非金属氧化物．    ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
⑤能电离出H⁺的化合物一定是酸．       ⑥CH₃COOH属于一元酸．
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

2．下列溶液中c（Cl^-） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl^-） 相等的是（　　）

	A．	150 mL 1mol/L氯化钠溶液		B．	75 mL 2mol/L氯化铵溶液
	C．	150 mL 1mol/L氯化铁溶液		D．	75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

1．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁＞P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

	A．	上述反应是放热反应		B．	上述反应是吸热反应
	C．	a＞b		D．	a+1＜b

20．下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液与稀盐酸		B．	明矾溶液与氢氧化钠溶液
	C．	碳酸氢钠溶液与稀盐酸		D．	偏铝酸钠溶液与稀盐酸

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	用5mL量筒准确量取4.55mL水
	B．	用托盘天平准确地称取6.82g食盐
	C．	过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
	D．	萃取操作时，可以选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	锌溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	B．	氯气与溴化钠溶液：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	C．	氯化铝与氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
	B．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
	C．	氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
	D．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

16．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该密闭容器的体积为1 L
	B．	从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75
	C．	从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）
	D．	该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

15．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
（1）左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸；
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气．