4．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
	B．	达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
	C．	化学方程式中，b＞c+d
	D．	达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

3．①现需配制0.125mol•L^-1 NaOH溶液450mL，需称量NaOH的质量为2.5g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行0871-64995204称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

2．在400mL2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中，溶质的物质的量是0.8mol．此溶液中OH^-的物质的量浓度为4mol•L^-1，Ba²⁺的物质的量浓度为2mol•L^-1．

1．燃料电池是一种新能源．利用2CO+O ₂ ═2CO ₂ 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是CO，正极发生反应的气体是O₂．

20．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）

	A．	钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
	B．	红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
	C．	纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
	D．	氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

19．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
	B．	称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
	C．	汽油和水的混合物可用分液的方法分离
	D．	过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）

	A．	溶液中c（H+）＞c（OH-）
	B．	NH4+水解是微弱的
	C．	NH3•H2O是弱碱
	D．	由H2O电离出的c（H+）＜10-7 mol/L
	E．	物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

17．在等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．

V3＞V2＞V1

B．

V1＞V2=V3

C．

V3＞V2=V1

D．

V1=V2＞V3

16．几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．下列说法不正确的是（　　）

		M	N
X	Y

	A．	元素的第一电离能X＜Y
	B．	X位于第三周期 IIA，其单质可采用电解熔融其氯代物制备
	C．	元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
	D．	气体分子（MN）2的电子式为

15．在SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl的中，Cl₂是氧化剂，SO₂是还原剂，被氧化的物质是SO₂，被还原的物质是Cl₂，转移的电子数目是2e^-．