1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	N2H4的电子式：		D．	丙烯的结构简式：CH2CHCH3

20．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动．

（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O 或 SO₂+2Na₂S+2H₂O=3S↓+4NaOH．
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理．
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
③其中装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验．常温下，测得装置C中饱和NaHSO₃溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．（已知0.1mol/L的H₂SO₃溶液pH＞1）
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂ 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO₄溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①残液中SO₂的含量为6.4g•L^-1．
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

19．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）

	A．	A为正极
	B．	电池工作时H+由A极向B极迁移
	C．	从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
	D．	A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）

	A．	氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
	B．	简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
	C．	甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
	D．	丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷也称异丁烷
	B．	乙烯、苯都能发生加成反应
	C．	乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键
	D．	淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

16．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
	C．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
	D．	双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
（2）装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
（5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操      作	现   象	结   论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰为黄色	原溶液中有Na+、无K+
C	将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列实验不能达到实验目的是（　　）

A．蒸发氯化铝溶液的AlCl3	B．分离乙酸钠和乙醇的混合液	C．检查装置的气密性	D．制备Fe（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D