8．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
	B．	100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
	C．	实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
	D．	标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

7．下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（　　）

A．

丙烯

B．

苯

C．

乙烷

D．

氯乙烷

6．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象．
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
	B．	该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
	C．	该溶液中至少含有4种离子
	D．	另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
	C．	NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

4．乙稀利（C₂H₆ClO₃P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl₃为原料合成．相关表示不正确的是（　　）

	A．	环氧乙烷的结构简式：C2H4O		B．	中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
	C．	氯原子的结构示意图：		D．	PC13的电子式：

3．化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	明矾可用作净水剂	明矾能水解生成Al（OH）3 胶体
B	FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路	FeCl3 溶液能与Cu反应
C	SO2可用于漂白纸浆	SO2 具有氧化性
D	酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置	铝能与酸或碱反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	B．	0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA
	D．	1molCH5+离子所含的电子数为11NA

1．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如图：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是H₂O₂有还原性也能把ClO₂还原为NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

20．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

	A．	过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
	B．	新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中
	C．	二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
	D．	纯碱可用于治疗胃酸过多

19．某无色透明溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A．

HCO3-

B．

Cu2+

C．

NH4+

D．

Ag+