8．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是+2，反应I中65gFeC1₃可氧化0.1mol CuFeS₂．
（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有AB．
A．沉淀的颗粒较大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈胶状     D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO₃饱和溶液（其中CO₃^2-平衡浓度为1.2×10^-3mol/L）可产生FeCO₃沉淀时的最小Fe²⁺浓度是2.5×10^-8mol/L（己知FeCO₃的K_sp=3.0×10^-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式6FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+6CO₂．
（5）固休物质A的成分硫（写名称）．
（6）潮湿的FeCO₃固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：6FeCO₃+O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有氯化钠．

7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
	B．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
	C．	Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
	D．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

6．SO₂的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO₂的性质及回收利用等相关问题进行探究．
（1）用图1装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑或NaHSO₃+H₂SO₄═NaHSO₄+H₂O+SO₂↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）用图2装置探究SO₂的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉-KI溶液、新制H₂S溶液

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶	产生乳白色浑浊	+4价S有①氧化性
用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶	③溶液由棕黄色变成浅绿色	+4价S有还原性，反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）工业上回收利用SO₂的一种途径是：SO₂$→_{步骤Ⅰ}^{氨水}$（NH₄）₂SO₃$→_{步骤Ⅱ}^{空气}$（NH₄）₂SO₄，
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c₀mol•L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH₄）₂SO₃的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．

5．一种带有多孔结构的镍铝合金对H₂具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中．如图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）Ni（CO）₄中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为0价．
（2）在空气中“煅烧”生成Ni₂O₃和Fe₂O₃，写出Fe₂O₃的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）₄$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍．
（4）Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是保护Ni、Al，防止其被氧化．对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是增大接触面积，提高“碱浸“的反应速率．
（5）“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H₂的吸附性，“浸出液”中的主要离子是Na⁺、AlO₂^-或[Al（OH）₄]^-、OH^-；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃（熔融）$→_{冰晶石}^{电解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu²⁺$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

4．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体．实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
（4）仪器c的作用是冷凝、回流．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl₃，HCl及部分Cl₂，然后通过碱洗除去Cl₂；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
表一

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集132.2℃作用的馏分．
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
表二：

流失项目	蒸气挥发	二氯苯	其他	合计
苯流失量（kg/I）	28.8	14.5	56.7	100

某一次投产加入13t苯，则制得氯苯16.9t（保留一位小数）．

3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等）制取MnSO₄•H₂O 的实验流程如图：

已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	HgS
溶度积	5.0×l0-18	4.6×l0-14	2.2×l0-54

25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化学方程式为9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄=9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（3）滤渣I的成分为MnO₂、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10^-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；氧化时可用H₂O₂代替MnO₂，H₂O₂的电子式为．
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．

2．三氯化硼（BCl₃）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl₃（已知BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

（1）装置A中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）₄]，则硼酸在水中的电离方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0．mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
Ⅰ	4.0	2.0	0	2.0	3滴	较快褪色
Ⅱ	4.0	4.0	0	0	3滴	缓慢褪色
Ⅲ	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色
Ⅳ	4.0	0	2.0	b	3滴	较快褪色

表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸
	B．	（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷
	C．	近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理
	D．	CH4和C10H22互为同系物

20．某品牌果冻标签如图所示．回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是KCl（填化学式）．
②属于着色剂的是诱惑红和柠檬黄；属于防腐剂的是山梨酸钾．
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{酶}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

19．在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．
①蚕丝的主要成份为b（填字母）．
a．多糖  b．蛋白质  c．油脂
②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于c（填字母）．
a．金属材料   b．无机非金属材料   c．有机高分子材料
③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是a（填字母）．
a．高密度        b．高强度         c．高韧性．