15．某无色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下的实验：
①取少量待测液，向其中滴入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，并过滤；
②取①中滤液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
③另取少量待测溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液时，沉淀部分溶解．过滤，取滤液加热，无气体放出．
试分析该待测液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，一定不存在CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺不能确定的离子是Na⁺、Cl^-；简述待测液中不确定离子的进一步检验方法焰色反应检验是否含Na⁺，取原溶液少许加足量硝酸钡反应后，过滤，取滤液滴加硝酸银观察是否生成沉淀检验Cl^-．

14．一定温度下，体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，达到平衡．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

	A．	容器①、②中反应的平衡常数不相等
	B．	达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
	C．	a＜0.5
	D．	起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

13．实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H₂SO₄来配制1000mL、0.1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为5.4mL．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用10mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
（3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是C E
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E．浓H₂SO₄稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH₃COOH的电离平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

11．某温度下，已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能转化为BaSO4
	B．	BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
	C．	该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol•L
	D．	任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-3

10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3•H2O	2×10-5
HNO2	7×10-4
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

（1）常温下，等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）较小，试分析原因：NO₂^-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L^-1NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），NO₂^-水解反应的平衡常数K_h=1.4×10^-11  mol•L^-1（保留两位有效数字）．
（2）常温下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH₃•H₂O+H₂CO₃?NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常数K=800．
（3）少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO：

9．已知还原性SO₃^2-＞I^-．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判正确的是（　　）

	A．	肯定不含I-		B．	肯定含有Na+
	C．	肯定不含SO42-肯定含有SO32-		D．	不能肯定是否含有SO42

8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：

阳离子	Na+、H+、Ba2+
阴离子	OH-、CO32-、SO42-

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）₂．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO₂，该反应的化学方程式为2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO₄，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO₄^2-．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？（设混合后溶液体积不变）

6．某温度下，等体积、c（H⁺）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H⁺）随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
	B．	b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
	C．	取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
	D．	b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度