17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

16．苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史．如图是苯佐卡因的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）物质B的结构简式为．
（2）反应②的反应类型为氧化反应，反应④的反应类型为酯化反应．
（3）反应①的化学方程式为；反应④的化学方程式为+CH₃CH₂OH+H₂O．
（4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有5个峰．
（5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有17种．
①含苯环且氨基直接与苯环相连；②苯环上有两个取代基；③含酯基
其中能与NaOH溶液反应生成2种钠盐的同分异构体的结构简式为：．（任写一种）

15．mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{m+1000}$×100%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=$\frac{m}{MV}$g•mol^-1．
（6）STP，V L该气体中含有N个分子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{22.4N}{V}$．

14．98gH₂SO₄中
（1）分子个数是6.02×10²³          
（2）O原子物质的量是4mol
（3）H元素的质量是2 g      
（4）S原子个数是6.02×10²³
（5）电子的物质的量是50 mol  
（6）质子的个数是3.01×10²⁵．

13．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：光导纤维的主要成分是SiO₂（二氧化硅）；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是Si （晶体硅）．

12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水
	B．	洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
	C．	定容时观察液面俯视
	D．	称量用的砝码已生锈

11．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

已知：i．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO $→_{△}^{NaOH溶液}$
ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是加成反应．
（2）D的结构简式是．
（3）生成E的化学方程式是．
（4）F能发生银镜反应，F的结构简式是．
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是ac（填字母）．
a．G分子中有四种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c.1molG 最多能与4molH₂发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是．
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C₁₇H₂₂O的副产物K产生．K的结构简式是．

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$  
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，A的化学名称为环己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式）

9．常温下，将体积均为1L和pH=0的盐酸（a）和醋酸（b）分别稀释至10L，下列图象正确的（　　）

A．

B．

C．

D．

8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
（1）氨水的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）常温下，用0.1000mol•L^-1盐酸滴定0.1000mol•L^-1氨水，其滴定曲线如图所示．
①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH₄⁺）=7c（NH₃•H₂O），则常温时K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5（填数值）．
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O； H⁺+OH^-═H₂O

滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.01
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.30	20.30

试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
结合元素守恒，n（N）=n（NH₄⁺）=n（NaOH）=0.1000mol•L^-1×20.00mL×10^-3L•mL^-1=2.000×10^-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．