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向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(  )

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相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)(  )

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一小块钠在空气中久置,其成分为(  )

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下列微粒中,只有氧化性的是(  )

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金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是(  )

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在地壳中含量最多的金属元素是(  )

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有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7,核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大.已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8.
(1)写出各元素的名称:
X
Y
Z
W

(2)画出它们的原子结构示意图:
X
   Y
   Z
   W

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4

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用电子式表示下列物质的形成过程:
NaCl:
Cl2
H2O

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元素周期表的第三周期元素,从左到右(稀有气体除外),原子半径逐渐
减小
减小
;元素的金属性逐渐
减弱
减弱
,非金属性逐渐
增强
增强
.该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是
;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

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同步练习册答案