20．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁        C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁        S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁       2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
④CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①③

19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．

18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O₂?2Cl₂（g）+2H₂O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl₂（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H_l=-102kJ•mol^-1
3Cl₂（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（1）△H₂=-422kJ•mol^-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此时ClO^-的浓度为c₀ mol•L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c₁ mol•L^-1，写出该时刻溶液中Cl^-浓度的表达式：
c（Cl^-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L^-1（用c₀、c₁表示）
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I     2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-
II    ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO^-向ClO₃^-转化．
（3）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO₃+O₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO₄．

16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氢氧化钡Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

15．H、D、T、H⁺可以表示（　　）

	A．	四种不同元素		B．	化学性质不同的氢原子
	C．	氢元素的四种同位素		D．	氢元素的四种不同微粒

14．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是BaSO4和BaSO3		B．	FeCl3全部被还原为FeCl2
	C．	白色沉淀是BaSO3		D．	溶液的酸性减弱

13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中只有离子，没有溶质分子
	B．	溶液中只有溶质分子，没有离子
	C．	在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示
	D．	溶液中分子和离子同时存在

12．25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．