5．的名称为：3，5-二甲基庚烷．的分子式为：C₇H₁₄；名称为：4-甲基-2-己烯．

4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	仅含有共价键的物质定是共价化合物
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
	D．	由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

3．若用E表示某原子中各轨道的能量，下列轨道能量大小顺序正确的是（　　）

A．

E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

B．

E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

C．

E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

D．

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

2．0.2mol 气态燃料B₂H₆在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则B₂H₆的燃烧热为（　　）

A．

2165 kJ•mol-1

B．

2033 kJ•mol-1

C．

406.6 kJ•mol-1

D．

2077 kJ•mol-1

1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
	B．	该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
	C．	反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
	D．	单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

20．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222，.5kJ热量．试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．

19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液涉及的方程式是2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

18．烷烃    的命名正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基己烷		B．	2-甲基-3-丙基戊烷
	C．	3-异丙基己烷		D．	4-甲基-3-丙基戊烷

17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol

16．反应2C+O₂═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
	B．	2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
	C．	该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
	D．	该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差