10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用Al（OH）3治疗胃酸过多		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用金属铝进行铝热法炼铁		D．	用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

9．下列说祛正确的是（　　）

	A．	葡萄糖溶液能产生丁达尔效应		B．	福尔马林可用于食品的防腐保鲜
	C．	医用酒精可用于饮用水消毒		D．	淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₅OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，它也存在一个类似K_w的离子积K_m，且25℃时MK_m=2.0×10^-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
B．结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-
C．温度不变，所得溶液中c（CH₃O^-）和c（CH₃OH₂⁺）的乘积为常数
D．所得溶液中c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）═c（CH₃O^-）
Ⅱ、已知在常温下常压下：
①2CH₃OH+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1．

（1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
（2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O₂ 224mL（标况）．
Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
方法一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
A．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
B．恒温恒容，气体总压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为2：1
D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高温度
B．将CH₃OH从容器中分离出去一部分
C．体积不变，充入氢气
D．选用更有效的催化剂
E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
方法二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol
某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：

容器	A	B
反应物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反应能量变化	放出29.4KJ	吸收aKJ

（1）A容器中的反应经10秒达到平衡，从反应开始至达到平衡，A中用H₂表示平均反应速率为0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是40%．
（3）平衡后保持温度和体积不变，将A、B中的物质合并在A容器中，再次平衡时CH₃OH的物质的量大于1.2mol．（选填“大于”、“小于”或“等于”）

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成线路如图：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R₁COOH
Ⅱ、R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化剂}$R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ、RCOOR₁+R₂CH₂COOR₃$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R₁OH
（1）B的名称为（用系统命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH．
（3）G中所含官能团是羟基；
（4）书写化学方程式．B→CBrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）M与C反应生成V的化学方程式是．
（6）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH₃OOCCOOCH（CH₃）₂或CH₃OOCCOOCH₂CH₂CH₃（写一种）．

6．Ⅰ有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题

已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H₂O
（1）写出物质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应； D→H加成或还原反应．
（3）写出H到I的化学方程式：+$→_{加热}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式．
（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
（6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
i．该物质水解产物之一为乙酸；
ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH₂COOH
根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH₂（COOC₂H₅）₂的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．

5．软锰矿（主要成份为MnO₂）可用于制备锰及其化合物，如图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO₂的工艺流程图．

（1）软锰矿还能在C₆H₁₂O₆和50%的H₂SO₄条件下还原浸出得到MnSO₄，写出该反应的离子方程式：12MnO₂+24H⁺+C₆H₁₂O₆=12Mn²⁺+6CO₂+18H₂O，同上述流程相比此法的优点是能耗低、操作更简便、转化率高．
（2）写出能提高氧化亚锰（MnO）浸出率的措施：适当升高反应体系温度，及适当增大H₂SO₄浓度．
（3）滤渣1和滤渣2分别为Fe（OH）₃、CuS（填化学式）．
（4）写出滤液2加入NH₄HCO₃晶体制碳酸锰的化学方程式MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；写出由滤渣3制化学纯MnO₂的化学方程式2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO₂+2CO₂．
（5）已知，t℃时Ksp[Mn（OH）₂]=10^-12.7，Ksp（MnCO₃）=10^-10.2，若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=10^2.5．（填数值）
（6）剩余的MnCO₃及低价氧化亚锰，经H₂SO₄溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO₂（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+Cl₂+8H⁺．

4．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
I．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl₂，装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H₂O（g），D的作用是吸收C中逸出的Cl₂．
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（写出全部微粒的化学式）．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，CaCO₃与盐酸反应，平衡正向移动，增大了HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
②已知H₂CO₃的第二电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出Cl₂与Na₂CO₃溶液按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HClO+Cl^-．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反应的探究
（4）KClO₃、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如表（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	V1mL	V2mL	V3mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	V4mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	V5mL	2mL	V6mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

①该系列实验的目的其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响．
②烧杯2加水的体积V₄应为6 mL，烧杯4中的现象溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体．
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	可用排水法收集二氧化氮气体
	B．	浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
	C．	配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
	D．	蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

2．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应且生成两种有机物的X的同分异构体有（不考虑立体异物）（　　）

A．

10种

B．

9种

C．

8种

D．

7种

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的$\frac{1}{2}$，D的最外层电子数为C、E之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
	B．	A、D能形成离子化合物DA5，与H2O反应能生成A的单质
	C．	C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
	D．	E的两种氢化物中所有化学键种类完全相同