对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q,Q＞0.下列研究目的和示意图相符的是 ( ) A B C D 研究目的压强对反应的影响(P2＞P1) ——青夏教育精英家教网—

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（2009?宣城三模）对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

C(CO)．C(H2O)

C(CO)．C(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＞0

B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．该反应化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

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（2010?娄底模拟）已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数为K₁；

H₂（g）+

I₂（g）?HI（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（　　）

A．K₁=2K₂

B．K₁=K₂²

C．K₁=K₂

D．2K₁=K₂

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已知①H₂CO₃第一步电离常数K₁=4.4x10^-7，第二步电离常数K₂=4.7x10^-11②H₂S第一步电离常数K₁=1.3x10^-7，第二步电离常数K₂=7.1x10^-15．同温、同浓度时，下列反应方程式不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃+H₂S?NaHCO₃+NaHS

B．Na₂S+H₂O+CO₂?NaHS+NaHCO₃

C．2NaHCO₃+H₂S?Na₂S+2H₂O+2CO₂↑

D．2NaHS+H₂O+CO₂?Na₂CO₃+2H₂S

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol?L^-1 的醋酸溶液至0.01mol?L^-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（　　）

A．

c(H+)

c(CH3COOH)

B．

c(CH3COO-)

c(H+)

C．

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

D．C

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

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下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．H₂S?2H⁺+S^2-

B．Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

C．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

D．NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺电离平衡对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量Na₂CO₃固体，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．滴加少量0.1 mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少

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在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A．NO₂的体积分数减小

B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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下列说法不正确的是（　　）

A．一定条件下4I^-+O₂+4H⁺?2I₂+2H₂O（提示：常温下O₂不能直接氧化I^-）为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸

B．在反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl 加入少量的KCl固体平衡不移动

C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl₃溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO₄溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性

D．用MnO₂做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO₂，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动

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可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（　　）

A．p₁＜p₂，a+b＜c+d，T₁＜T₂，△H＞0

B．p₁＜p₂，a+b＞c+d，T₁＞T₂，△H＞0

C．p₁＜p₂，a+b＜c+d，T₁＞T₂，△H＞0

D．以上答案均不对

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