11．称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na₂CO₃•10H₂O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm³气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．

10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si1s²2s²2p⁶3s²3p² 或[Ne]3s²3p²；②₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s² ．
（3）按所示格式填写表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17		第三
	3d54s1		ⅥB

（4）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，计算说明N₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe³⁺，配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺的配体是NH₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．

9．下列分离或提纯物质的方法、操作正确的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	D．	将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．已知甲烷（CH₄）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）气体（水和其他产物忽略不计）．取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85g/L，实验测得反应中甲烷₄消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量．

7．将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12g/cm³）中充分反应．试计算
（1）产生的氢气在标准状况下的体积．
（2）反应后所得溶液的质量．
（3）现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2：3，求加入铁的质量．

6．如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH₃═NH₄Cl（固体））下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
	B．	装置中氢元素的总质量为0.42g
	C．	生成物的分子数目为0.1NA
	D．	反应结束后，两个集气瓶很容易分开

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

a

g

j

b

c

f

i

l

m

e

h

k

（1）表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；属于金属元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）₃，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．

4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了 （　　）

A．

0.56L  1.8g

B．

1.12L   3.6g

C．

2.24L   1.8g

D．

2.24L   3.6g

3．当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反应，管内物质质量减少了27.5%，则氧化物为（　　）

A．

CuO

B．

MnO2

C．

Fe2O3

D．

Fe3O4

2．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl2溶液体积/mL	0	30	60	100	120
沉淀质量/g	0	0.699	x	2.097	2.097

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol•L-1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D