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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．某气体样品质量是12.8g，标况下的体积4.48L，该气体的摩尔质量为（　　）
    A．28.4B．28.4 g/molC．64D．64 g/mol

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．浓H2SO4、NaOH--腐蚀品B．酒精--易燃气体
    C．KMnO4--氧化剂D．甲烷--易燃气体

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，将A气体V L （摩尔质量是M g•mol-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000Va}{MV+1120}$ mol•L -1B．$\frac{1000Va}{MV+22400}$ mol•L -1
    C．$\frac{1000Va}{MV+11200}$ mol•L -1D．$\frac{1000V•M}{2240（V+0.5）a}$ mol•L -1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
    A．铁丝和氯气B．NaOH和CO2C．Fe和稀HNO3D．Na和O2

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（　　）
    A．正反应速率减小B．逆反应速率增大
    C．平均相对分子质量不变D．转化率增大

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组的同学利用实验的方法探究一定温度下，双氧水浓度、催化剂用量（浓度）对H2O2分解速率的影响，实验内容如表所示，实验装置如图所示：
    实验序号参加反应的物质收集amL（在标准状况下）O2所需时间/s
    酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    ①40.1343t1
    ②40.124V15
    ③V20.1V342t3
    （1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，则由实验①、③可以得出的结论是增大催化剂浓度，可加快反应速率．
    （2）实验②中0～5s内用H2O2物质的量浓度表示的反应速率为$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
    （3）在图的方框中绘制出相应的装置．
    （4）有人认为Fe3+催化H2O2分解的过程可分为两个阶段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，写出第二个阶段反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
    C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、环己烷

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    D．结构简式为    的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．将下列化学方程式改写成离子方程式或者将离子方程式改写成化学方程式：
    （1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓
    （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
    （5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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