3．利用如图所示装置电解1L1mol•L^-1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀
	B．	电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红
	D．	电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
	C．	少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
	D．	少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

1．实验室配制100mL  0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（1）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入100mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

20．有以下物质：
A、碳酸氢钠固体     B、硝酸溶液      C、纯醋酸        D、碳酸钙 E、酒精   F、二氧化碳       G、铜
（1）下列物质中，能导电的是BG，属于非电解质的是EF，（填序号）
（2）写出A在水中的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）已知浓度为0.5mol•L^-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合价+5．

19．已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生．（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）．

（1）A的结构式H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：焊接铁轨、冶炼金属．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃③：2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

18．已知下列热化学方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285kJ•mol^-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为142.5KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根据盖斯定写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为C，B为O．
（2）写出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄．
（4）E属离子（“离子”或“共价”）化合物．E中含化学键为离子键、共价键．
（5）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（6）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程．

16．在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）?B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
（2）达平衡后，A的转化率．
（3）C气体的化学计量数x的数值．

15．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）

A．

③①②

B．

②①③

C．

③②①

D．

①②③

14．某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	石墨电极上发生氧化反应		B．	负极反应：2H++2e-═H2↑
	C．	电流方向：石墨→铁		D．	盐桥中Cl-向右池移动